Tehnik-ast.ru

Электро Техник
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Железная руда что это

История

История Железа

Железо известно с древнейших времен. Древнейшие изделия из железа найденные при археологических раскопках датируются примерно IV тыс. до н. э. и относятся к древнешумерской и древнеегипетской цивилизациям. Изделия из железа того времени это наконечники для стрел и украшения. В них использовалось метеоритное железо, точнее, сплав железа и никеля, из которого состоят метеориты. Реминисценции о небесном происхождении железа остались во многих языках.

Между вторым и третьим тысячелетиями до н. э. в Месопотамии, Анатолии и Египте появляются первые предметы изготовленные из переплавленного железа (определяется по отсутствию никеля в составе). Тем не менее, железо использовалось в основном в культовых предметах. Вероятно, железо в те времена было очень дорогим — более дорогим, чем золото.

Во времена «Илиады» оружие было в основном бронзовым, тем не менее Гомер (в 23-й песне «Илиады») рассказывает, что Ахилл наградил диском из железной крицы победителя в соревновании по метанию диска. Между 1600 и 1200 годами до н. э. производство железа развивалось на Ближнем Востоке, однако по распространенности железо все еще значительно уступало бронзе.

В период между XII и X веками до н. э. на Ближнем Востоке произошёл резкий скачок в производстве инструментов и оружия — переход от использования бронзы к использованию железа. Вероятно, столь быстрый переход был вызван не столько прогрессом в производстве железа, сколько перебоями в доставке олова — одного из компонентов бронзы. Период времени после начала массовой обработки железа принято называть Железным веком.

Основным методом получения железа в древние времена был сыродутный процесс, в котором перемежающиеся слои железной руды и древесного угля прокаливались в специальных горнах. После прокаливания руды получалось тестообразное кричное или губчатое железо, от шлака его освобождали ковкой. Первые горны имели сравнительно низкую температуру — заметно меньшую температуры плавления чугуна, в результате чего железо получалось сравнительно малоуглеродистым. Поэтому иногда приходилось еще раз прокаливать изделия из железа в присутствии угля, при этом поверхностный слой металла дополнительно насыщался углеродом и упрочнялся. Изделия, полученные таким способом, были заметно более надежны, чем бронзовые.

История железа до наших дней

В дальнейшем строились всё более эффективные горны (по-русски: домна, домница) для производства железа, вскоре температура в них стала достаточной для образования чугуна. Первоначально его считали вредным побочным продуктом (англ. pig iron, по-русски свинское железо, чушки, откуда, собственно, и происходит слово чугун). Потом обнаружилось, что при повторном прожигании в горне в условиях сильного дутья чугун превращается в железо хорошего качества. При этом двухстадийный процесс производства железа оказался более выгодным. Этот способ просуществовал без особых изменений многие века.

Первые сведения об использовании метеоритного железа в Китае относятся примерно к тому же времени, что и в Европе. Железоделательное производство, вероятно, начало развиваться там с VIII века до н. э. Производство чугуна там началось в I веке до н. э.

Следующим этапом в развитии металлургии стало появление доменных печей. За счёт увеличения размера, предварительного подогрева воздуха и механического дутья, в такой печи всё железо из руды превращалось в чугун, который расплавлялся и периодически выпускался наружу. Производство стало непрерывным — печь работала круглосуточно и не остывала. За день она выдавала до полутора тонн чугуна. Перегнать же чугун в железо в горнах было значительно проще, чем выколачивать его из крицы, хотя ковка все равно требовалась — но теперь уже выколачивали шлаки из железа, а не железо из шлаков.

С XVI века в Европе получил распространение так называемый передельный процесс в металлургии — технология, при которой железо ещё при получении за счёт высокой температуры плавления и интенсивного науглероживания перегонялось в чугун, а уже затем, жидкий чугун, освобождаясь от лишнего углерода при отжиге в горнах, превращался в сталь.

Читайте так же:
Искровой генератор своими руками

В 1856 году Генри Бессемер получил патент на новую технологию производства стали (бессемеровский процесс). Он изобрёл конвертер — устройство, в котором сквозь жидкий чугун, получаемый в доменных печах, продувался воздух. В конвертере происходит выгорание углерода, растворённого в железе, что позволяет получать сталь в существенно больших количествах, чем это было ранее доступно. Альтернативой применения конвертера на протяжении XX века являлась мартеновская печь, в которой также происходило дожигание углерода. К концу XX века мартеновские печи стали очевидно устаревшей технологией и были вытеснены кислородно-конвертерным производством стали.

Способность постоянного электрического тока восстанавливать металлы была обнаружена ещё в самом начале XIX века, однако отсутствие мощных источников электроэнергии ограничивало применение этих процессов лабораторными исследованиями. Появление в начале XX века мощных электростанций позволило создать промышленные технологии электрометаллургии. Изначально такие процессы применялись для производства цветных металлов, но к середине XX века пришли и в чёрную металлургию. Широкое применение нашли процессы электрической рудовосстанавливающей плавки, при которой железная руда, смешенная с незначительным количеством углерода, подвергается воздействию мощной электрической дуги, где происходит электрическое восстановление железа на катоде и выгорание примесей на аноде. Таким способом удаётся получить чугун высокого качества, сократить расход кислорода и снизить уровень выбросов углекислого газа. Передельные электрометаллургические процессы дают возможность плавить чугун в вакууме, в среде защитного газа, в присутствии химически активных легирующих элементов, что позволяет получать легированные стали высокого качества и специальные стали (жаропрочные, радиационно стойкие). Стали, получение которых возможно только электрометаллургическими процессами называют электросталями.

ЖЕЛЕЗО — металл № 1 в мире

Первым железом, который попал в руки человека, был металл метеоритного происхождения. Люди уже умели плавить металлы, и быстро оценили преимущества звездного металла. Потом железосодержащие минералы обнаружили на земле. Изделия из этого металла настолько изменили жизнь, что эпоху после Бронзового века назвали Железным веком.

История

История железа уходит в тысячелетия. Около 3500 лет назад, как писал А. Азимов,

«техника выплавки … железа была разработана в кавказских предгорьях».

Сверхчистое железо

Там находилось Хеттское царство. Воинственные хетты охраняли секрет выплавки пуще глаза, потому цена железа бывала выше цен на золото в десятки раз. Владеющие железным оружием почти автоматически выходили победителями в боях. А войны в основном шли за территории.

С изобретением сварного оружия пришел век чёрного металла.

Свойства

железо элемент

Железо (Ferrum, в формулах обозначается Fe) — химически активный элемент, относится к металлам. В таблице Менделеева имеет атомный № 26. Ferrum — черный металл.

Физические характеристики сильно зависят от чистоты металла.

Железо имеет 4 модификации; их различие в структуре и кристаллической решетке.

Химические свойства железа:

  1. Степени окисления +2, +3.
  2. В присутствии влаги воздуха корродирует, причем слой ржавчины не мешает дальнейшему разрушению металла. Постоянной формулы ржавчина не имеет, общая ее формула Fe2O3·x H2O.
  3. Концентрированные растворы H2SO4 и HNO3 пассивируют поверхность железа, образуют оксидную пленку.
  4. При взаимодействии с неметаллами образуют нитриды, фосфиды, силициды, карбиды железа.
  5. Реагирует с металлами, восстанавливая их из растворов солей.
  6. Железная кислота в свободном виде не существует; ее соли — ферраты — обладают сильными окислительными свойствами. Эти свойства используют для обеззараживания воды.

Минералы

Железа в виде соединений и минералов на Земле много. Это второй по распространенности металл.

Железосодержащие минералыНазвание, содержание Fe (в %%)
Гематит (красный железняк)До 70
Магнетит (магнитный железняк)72
Сидерит35
МарказитБольше 46
Миспикель34
Гётит62,9
Читайте так же:
Лайфхак как заточить бритвенный станок самому

Железные руды делятся на 11 промышленных типов.

Железная руда

Получение металла

Есть несколько способов получения железа:

  1. Прямые способы. Это производство губчатого железа в шахтных и тоннельных печах. Производство железной крицы во вращающихся печах. Возможно получение железа в реакторах кипящего слоя и химико-термический способ.
  2. Доменный процесс — распространенный метод. Железная руда и флюс восстанавливаются углеродом кокса, в результате получаем чугун. При надобности из чугуна удаляют примеси (фосфор, сера) и избытки углерода в мартеновских печах или в конвертерах. Легированную сталь получают в электрических печах (ЭПС).
  3. Химически чистое железо можно получить из раствора его солей с помощью электролиза.

Плюсы и минусы

Множество достоинств, но и недостатков не меньше.

ДостоинстваНедостатки
Легкая механическая обработкаВысокая плотность; изделия получаются тяжелыми
Твердость, упругость, прочность — лучшие свойства сплавовКоррозия металла в присутствии влаги
Возможность получать заданные свойства сплавов при добавлении малого количества примесейСклонность к электрохимическому корродированию

Ковкость дает возможность производить декоративные изделия.

Сплавы

Ориентироваться в море сплавов железа (сталей, чугунов) помогает маркировка. Она поможет определить состав сплава, количество углерода и легирующие элементы, отличить их свойства.

Железо

Стали делят по применению:

Вид и марки сталиПрименение
Строительная Ст0-3Вторичные элементы конструкций, малоответственные делали (перила, настилы)
Строительная Ст3Можно использовать для несущих конструкций, но при плюсовых температурах
Конструкционная Ст20Малонагруженные детали
Легированная 10ХСНДИспользуют в сварных конструкциях судо- и вагоностроения, химическом машиностроении
Легированная 18ХГТВыдерживает ударные нагрузки, высокое давление
Легированная 09Г2СДля работы под давлением, при температурах от -70 до +450 градусов.

Применение

Более 90% всего металлургического производства занимает железо и его сплавы.

Применение соединений железа:

  • двух- и трехвалентное железо используют в качестве коагулянта в системах водоочистки;
  • аноды в железо-никелевых и железо-воздушных аккумуляторах изготовлены из самого известного черного металла;
  • магнетит в виде ультрадисперсного порошка применяют в черно-белых лазерных принтерах;
  • FeCl3 применяют радиолюбители (травят печатные платы);
  • магнетит незаменим в изготовлении носителей памяти (жесткие диски).

применение железа

Для большинства организмов без железа нет жизни; при его помощи кислород доставляется к каждой клетке организма. Недостаток железа влечет за собой хлорозы у растений и железодефицитные анемии у животных.

Купить — в листах и порошке

Цена листового железа 26900 руб/тонну; порошок ПЖР от 85 рублей за килограмм.

Вероника Белова

Мне 42 года и я специалист в области минералогии. Здесь на сайте я делюсь информацией про камни и их свойства — задавайте вопросы и пишите комментарии!

Бурый железняк: формула, описание, происхождение

Бурый железняк

Бурый железняк по природе является особым минералом из группы оксидов железа. Постоянного химического состава он не имеет, так как заключает в себе много посторонних примесей и добавок: разные виды глин, кварц, известняк, продукты органической природы, другие соединения, и поэтому является аморфным веществом.

Болотная руда

Гидрат оксида железа трёхвалентного известен под несколькими названиями: лимонит, бобовая, или болотная, руда, бурый железняк, игольчатая железная руда, гётит. Последнее название произошло от имени Иоганна Вольфганга Гёте — поэта, мыслителя, философа и естествоиспытателя. Слово «лимонит» произошло от греческого «леймон», что означает «луг», так как он встречается в составе луговых и болотных руд.

Самое старое название гидроокисла железа трёхвалентного — онегит, им почти не пользуются.

Характеристики лимонита

Формула бурого железняка имеет вид Fe 2 O 3 *nH 2 O.

В состав гидрата оксида железа входит лепидокрокит, гётит, небольшой процент гематита и адсорбированная этими соединениями вода. Реже в составе болотной руды можно найти окиси фосфора, титана, никеля или хрома.

Описание бурого железняка:

    Цвет: жёлто-бурая, тёмная бурая, чёрная, охряно-жёлтая.
  • Удельный вес составляет: 3,3−3,9 г/см 3 .
  • Блеск: металловидный, матовый, шелковистый, смоляной.
  • Твёрдость соединения: 1,5−5,5.
  • Цвет черты: охряно-жёлтый, ржаво-бурый.
  • Сплошной, плотный, натёчный.
  • Спайность: нет.
  • Сложение: жеоды, оолиты, конкреции.
  • Внешний вид соединения: кристаллы в виде кубов, землистый или порошковатый.
  • Свойства: медленное растворение в HCl.
  • Плавкость: присутствует.
  • Излом: раковистый, землистый.
  • Магнитные свойства: проявляются при продолжительном нагревании.
  • Прозрачность: непрозрачный.
Читайте так же:
Как добывают железную руду в россии

Бурый железняк применение

Разновидности гидрата оксида железа

Лимонит не имеет постоянного состава и включает в себя посторонние примеси. Соответственно, он имеет несколько разновидностей:

    Плотный бурый железняк — это продукт видоизменения серного колчедана или соединения под названием шпатовый железняк. Ему свойственно оолитовое сложение. Встречается в псевдоморфозах или жилах в амфиболитах, песчаниках, мелафирах.
  • Шлаковый б. ж. имеет раковистый гладкий излом и жирный блеск. В его составе — H3PO4 и nSiO2*mH2O.
  • Охристый б. ж. в его примесях можно найти разнообразную глину.
  • Жилковый б. ж. — вид «бурой стеклянной головы» в виде шара или подобия грозди желтоватого цвета, со скорлупово-концентрическим сложением. Поверхность гладкая, полушаровидная.
  • Землистый или почковидный б. ж., она же дерновая руда. Встречается в песчаных низменностях в виде кусков, почек или целых пластов. Его можно найти среди луговых, болотных и озёрных руд, в составе примеси песка и веществ органического происхождения.
  • Вкрапленный б. ж. «обитает» в песчаниках, известняках, глинах, в кремнистых породах. В естественном виде встречаются в виде железных почек скорлупового вида.

Происхождение бурого железняка

Бурый железняк описание

Необходимое условие для образования лимонита — наличие железобактерий, присутствие воды и кислорода. В породе гётит формируется в результате выветривания соединений минерального состава, содержащих железо: пирита, магнетита, гематита и других. Он также появляется путём отложения соединений, включающих в себя железо, на дне водоёмов, мелководий морских бассейнов или болот.

Лимонит может накапливаться у входов подземных источников, несущих в себе взвеси соединения железа. На большой глубине под поверхностью земли из-за действия высокого давления и температуры бурый железняк теряет воду, переходя в форму магнетита и гематита.

Лимонит образуется в присутствии и при химическом изменении ряда минералов: сидерита, халькопирита, гематита, железистого хлорита, авгита, пирита, биотита.

Природные месторождения

Крупнейшее месторождение болотной руды находится на Урале, общий запас всех месторождений составляет 16,5 млн тонн. Местный гётит имеет содержание феррума от 47 до 52%, количество кремнезёма и глинозёма лежит в умеренных пределах. Эта руда выгодно используется для плавки.

На Урале находится Бакальское месторождение, добываемый гидрат оксида железа имеет в составе около 60% Fe 3+ и от 1,5% до 2,5% Mg, что практично для плавки чугуна. Содержание фосфора и серы минимально. Общий запас составляет 33 млн тонн.

. Природные месторождения и практическое использование бурого железняка

Алапаевский горный округ имеет крупные запасы содержащей железняк породы, составляющие 100 млн тонн от всех рудоносных месторождений, которая чаще всего встречается со стеклянной головой.

На Керченском полуострове находятся залежи оолитового железняка. Руда тёмного и жёлтого цвета и имеет содержание железа в пределах 39—43%. Общий запас железняка составляет 1 млрд тонн. В примесях имеется P, который при выплавке стали преобразуется в фосфорсодержащие шлаки, используемые для приготовления удобрений.

В Карельской республике, а также в Тверской, Новгородской и Ленинградской губерниях широко встречаются залежи гётита, который главным образом находится в болотах и озёрах. Содержание железа лежит в пределах 30—40%, имеется большое содержание марганца.

Практическое применение

Лимонит является важным и одним из главных источников для получения железа. Применение бурого железняка широко используется в металлургических промышленностях для выплавки стали и чугуна.

Некоторые разновидности лимонита применяют для изготовления краски, в особенности умбры и охры. В качестве формовочного материала используется землистая форма лимонита.

Благодаря своим ярким цветам и интересной форме гётит хорош для изготовления украшений, в том числе ювелирных: колец, перстней, серёжек, браслетов и так далее. Большим интересом пользуется лимонит у коллекционеров.

Читайте так же:
Бензопила партнёр 350 не смазывается цепь

Железо – подарок Космоса

Этот черный металл сопровождает человека по жизни. Он есть на Луне, в Космосе, из него состоит земное ядро. Железо дало название целой эре в истории человечества.

железо

Что представляет собой

Железо – это элемент таблицы Менделеева под №26.

Светло-серое блестящее вещество, относится к чёрным металлам.

Международное обозначение – Fe (Ferrum).

Содержит 4 природных стабильных изотопа, лабораторно получены пять радиоактивных единиц.

Железо – единственный породообразующий элемент с переменной валентностью.

Когда было открыто

История знакомства человека с железом начинается с Космоса. Судя по древним (например, древнеегипетским) названиям элемента, это было метеоритное железо. Хеттские тексты упоминают о нем как об «упавшем с неба».

Человек использует металл 6 тысяч лет.

Археологи откопали используемые древними шумерами и египтянами инструменты. Они сделаны из метеоритного железа.

Железные изделия завоевывали мир. Металлу посвящены стихи Гомеровой «Илиады», его упоминают Аристотель и Страбон.

Небесным происхождением обусловлено античное наименование железа: «сидер» («звездный»).

Ученые исследуют потенциал металла постоянно. Так, в 1868 году русский ученый Д. К. Чернов открыл кристаллические модификации вещества.

Физико-химические характеристики

Железо – металл не особо твердый (4-5 по шкале Мооса).

Металл железо

Физические и химические свойства определяются примесями и микроклиматом:

  • Реагирует с металлами при повышенных температурах.
  • Чистое железо пластично, не окисляется в воде и на воздухе.
  • При нахождении в сухом воздухе (не горячее 200°C) покрывается матовой пленкой-оксидом. Она предотвращает коррозию металла.
  • Наделено свойствами магнита. По этой характеристике железо легко отличить от других металлов.

Вещество с формулой FeO•nH2O – это обычная ржавчина.

  • Кристаллическая решетка кубическая, но меняет структуру в зависимости от температуры.
  • Железо, повышенные температуры плюс вода образуют сульфиды, галогениды, фосфиды, титаниды, нитриды.
  • Не растворяется щелочами.
  • Взаимодействие с кислотами зависит от концентрации. Разбавленные растворяют металл, концентрированные создают оксидную пленку-щит.

Мокрое либо горячее железо покрывается ржавчиной. Углерод делает его хрупким. Эти недостатки ограничивают применение металла.

Железо в природе

Железо – четвертый по распространенности элемент на планете и второй среди металлов (после алюминия). Но содержание неравномерно: 86% запасов сосредоточено в ядре планеты, остальное делят мантия и кора.

Самородное железо в природе редкость, почти всегда это минералы.

Самородное железо

Самородное железо

Их три сотни, самые известные и богатые железом (% содержание в составе):

    (магнитный железняк) – 72. (красный железняк) – 70. , гетит – по 63. (бурый железняк) – 62. (шпатовый железняк) – 48.

Железо обнаружено во всех живых организмах.

Второй источник – метеориты.

Четверть массы вещества каменных метеоритов и 91% железных – это железо.

Как образуется

Железо доставляют на землю не только метеориты.

К образованию вещества причастны вулканы: это базовый компонент сульфидных магматических руд.

Второй источник появления вещества – гидротермальный процесс. Он создает магнетиты, халькопириты, другие минералы.

Месторождения, добыча

Больше всего железных руд у Бразилии, Австралии, США, Канады, Швеции, ФРГ.

Российские залежи сосредоточены на Курской магнитной аномалии.

Железо добывают открытым либо шахтным способом, процесс не особо затратен.

Железо есть во всех породах, но разрабатываются богатые металлом залежи.

Глобальные объемы запасов железной руды – 178 млрд. тонн. Ежегодное производство – около трех млрд. тонн.

Технология получения

Железная руда (магнетит и гематит) отправляется в работу: на обогатительный либо металлургический комбинат.

Железная руда

Чугун выплавляют в доменной печи. При 1610°С загружают шихту (агломерат, окатыши) с флюсом, продувают горячим воздухом. Это позволяет убрать примеси, отделить шлак.

Основные способы получения стали:

  1. Мартеновский. Расплав чугуна, руды, скрапа плавят при 2100°С.

При необходимости в конце плавки добавляются легирующие присадки.

  1. Кислородно-конвертерный. Массив чугуна в печи продувают воздухом под давлением. Используется смесь кислорода с воздухом либо чистый кислород (для сталей с премиальными характеристиками).
  2. Электроплавильный. Чугун сжигают в электропечи при 2250°С. Способ используют для выплавки легированных, других специальных марок сталей.
  3. Прямой. Богатые железом окатыши загружают в печь. Продувают водородом при 1050°С.
Читайте так же:
Как правильно подключить двигатель 380 на 220

Закалка стали – нагрев до раскаленности и охлаждение – делают ее пластичной, твердой.

Производство беспримесного металла основано на электролизе расплава солей вещества.

Железный сплав, в составе которого менее 2% углерода, – это сталь. Более 2% углерода – чугун.

Где используется

Повседневную жизнь трудно представить без металла: железо практично, надежно, дешево. Возможно, когда-нибудь его вытеснит пластик. Сегодня в цене достоинства железного материала.

Сверхчистое железо

Сверхчистое железо

Промышленность

Железо нашло применение во всех формах. Сплавы – основа материалов, востребованных промышленностью. Порошок закупается тоннами для сварки, пиротехники, принтеров. Соединения – базис минеральных красок, пигмент при производстве текстиля, чернил.

Без него не обходится ни одна отрасль:

  • Машиностроение. Корпус машин, механизмов, особенно для работы в экстремальных условиях.
  • Строительство. Несущие конструкции зданий, сооружений (мостов, башен мобильной связи, др.), арматура. Кровельный материал, профнастил, металлочерепица.
  • Электротехника. Сердечники электромагнитов, якорей электромашин, пластин аккумуляторов.
  • Коммуникации. Из стали и чугуна выполнены промышленные и бытовые трубопроводы для перекачки пара, воды, газа, нефти. Это оболочка силовых кабелей.

Железо – анод в железо-никелевых, железо-воздушных аккумуляторах. Из стали сделаны бытовые и профессиональные инструменты.

Другие сферы

Металл применяют в науке, медицине, быту:

  • Очистка сточных вод.
  • Компонент гарта (полиграфского шрифта).
  • Кухонная утварь, столовая посуда.
  • Двери, замки.
  • Ультрамелким порошком магнетита (окиси металла) заправляют черно-белые принтеры.
  • Мебель авангардных стилей.
  • Препаратами с железом лечат анемию.
  • Садоводы и строители уничтожают грибок смесью медного и железного купороса (семиводный сульфат металла).

Искусственные радиоактивные изотопы – маркер при анализе химико-технологических, биологических процессов.

Биологическое воздействие

Для человека железо как микроэлемент (0,02%) на особом счету: он регулирует клеточное дыхание, входит в состав крови.

Значение для здоровья

Организм взрослого человека содержит 3,5 грамма железа. Из них три четверти входит в гемоглобин крови, остальное распределяется по другим структурам организма.

Недостаток микроэлемента порождает анемичность у человека или животных, хлороз у растений.

Питание

В организм железо доставляется пищей.

Самые богатые микроэлементом продукты обнаружены во всех пищевых группах:

  • Хлеб, крупы.
  • Печень, мясо.
  • Яйца.
  • Свекла, листовая зелень.
  • Бобовые.
  • Сухофрукты, орехи, семечки.

Продукты питания содержат разные виды железа: гемовое и негемовое. Гемовое содержит «животный» ассортимент, негемовое – растительный.

Потребность

Суточная потребность в железе (мг):

  • дети – 4-18;
  • женщины – 18;
  • мужчины – 10.

При беременности норма увеличивается вдвое. Больше требуется анемичным людям и донорам.

Организму легче усваивать гемовое железо, поэтому веганам либо вегетарианцам ежесуточно требуется 30-33 мг.

Опасность переизбытка

Однако избыток вещества не приветствуется, поскольку «придавливает» образование антиоксидантов в организме.

Использование воды с содержанием железа более 2 мг на литр нежелательно. Если металла больше 200 мг – вода токсична.

По стандартам РФ, в литре воды должно быть не более 0,3 мг железа.

Предупреждение

Опасность для экологии представляют отходы производства – шлаки и выделяющиеся при производстве металла газы.

Железная пыль воспламеняется на воздухе.

На рынок поставляется руда и готовая продукция – чугун, сталь, феррит.

Цена определяется степенью обработки ($ за тонну):

  • Руда (железа 60+%) – 126.
  • Сталь – 600.

Металл востребован всегда, поэтому колебания цены в зависимости от состояния рынков, конъюнктуры незначительны.

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector