Tehnik-ast.ru

Электро Техник
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Мойка радиатора

Мойка радиатора

Все вкурсе, что я воюю за тепло в машине
Решил я помыть радиатор. Опять таки снова.
Недавно его уже мыл. Но решил снова помыть, а то мало ли что. Придется воткнуть старый.
Новый ДААЗ уже стоит, но погоды он в тачке не делает, пока…

Нужно тщательно подготовиться к промывке
Почитать литературу по мойке радиаторов с сылкой на химическии реакции вашего средства с металлами.
Позаботиться о безопасности. Перчатки-ОБЯЗАТЕЛЬНО!
Выбрать чистящее средство. И прочитать на нем инструкцию!

В кратце.
Алюминий очень сильно вступает в реакцию с щелочью. Будет пена, шипение.
Долго продержите получите Дырку в радиаторе.
-Почему?
Алюминий не реагирует с водой, на поверхности металла – плотная пленка оксида. Пленку оксида можно удалить щелочью. Когда пленка растворяется, металл начинает бурно реагировать со щелочью, выделяется водород.

Если радиатор медный. Как в моем случае.
Точнее он какой-то не совсем медный. Медные у него только ребра из фольги. Нанизанные на поперечины проводящие охлаждающую жидкость.
А все остальное это сплав — Латунь(Медью+Цинк). Конечно инфа не 100%, но это точно не одна медь голимая.
Тем более она бы сильно окислялась в радиаторе и была бы беда…

Щелочь с Медью в реакцию не вступает, так что не паримся…

На первую промывку я взял чистящее средство Крот для засоров труб.
Чистил в сентябре 1й раз. После этого он покатался установленный в машине до ноября.
В пакете Лежит Оксид Натрия.
Можете засыпать туда прямо, попутно заливая горячей водой.
А лучше размешать в какой-нибудь таре и залить горячей водой, чтобы сразу это был раствор.
На выходе имеем Щелочь — Гидроксид натрия.
Постояло 30 минут.
Потом промыл. Бяки-каки вылезло не шибко много, но было.
Выплывали хлопьями.

Вторая промывка состоялась, поскольку я радиатор заменил, а этот принес домой, мало ли что….

На вторую промывку был взят уже раствор для чистки труб. Тоже КРОТ.

Там уже типа ГипоХлоридаНатрия.
Вообщем это Хлор, Натрий и водичка. Может я немного не прав, химик из меня никудышный, если только взорвать чего случайно)))

Предварительно промываем водой радиатор, чтобы вышла грязь легкая и остатки антифриза или тосола.
Поскольку у меня нет дома никаких шлангов, хомутов, советских кранов на которые можно кинуть шланг. Пользовался я шлангом от лейки душа. Подходит идеально! Резинка отлично входит в сосок радиатора и можно открыть воду на полную катушку.

Вошла в него вся банка. И немного горячей воды добавил, совсем немного.
Дальше радиатор поливал периодично горячей водой из шланга. Чтобы увеличить скорость реакции.
Никаких шипений, ничего. Только появление в воде какой-то грязи.
Через 30 минут слил.
Вышла чернота. С мелкими черными частицами.
Внутренность радиатора кстати покрыта чем-то типа черного налета. Вот его видимо и растворило.

Промыл это все водой. Переменно подключая к разным соскам отопителя шланг и меняя напор.
ВНимательно прочтите инструкцию! Нельзя мешать одну химию с другой, тем более если вы не химик, и тем более если вы вообще чистите какие-то радиаторы…=D
Продавец: -Что вам?
Я:— мне нужен гидроксид натрия или посоветуйте что-нибудь.
Продавец: -Вам зачем? В раковине засор убрать?
Я:— Радиатор почистить…
.

Далее на очереди Лимонная Кислота.
Да, да!
Эта штука хорошо чистит чайники от накипи.
Вскипятил чайник.
Вылил в ковшик кипятка.
Сыпанул лимонки 60г.
Размешал и залил в радиатор.

Переодично подогревал горячей водой. Конечно вскипятить ее там у меня не получилось. Но хоть что-то))
Через 40 минут слил.
На выходе был розовый раствор.
Видимо это вышли остатки КРОТа, потому что крот красного цвета, хотя я тщательно промыл. Либо это после реакции с медью.
И совсем мало черных частиц.

Читайте так же:
Как проверить заряд автомобильного аккумулятора мультиметром

Далее опять промываем тщательно водой.

Хотел еще промыть Солитой. Но ее нынче вообще сложно найти, по крайней мере я не нашел…
Она бы как раз подошла для чистки меди. Ей и чистят монеты.

Дальше вы уже сами хозяева своему радиатору.
Ставить его на машину или выкинуть его на мусорку.

Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа — НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1. Верны ли следующие суждения о натрии? А. При сгорании натрия на воздухе преимущественно образуется оксид натрия. Б. Натрий реагирует с водой с образованием оксида натрия и водорода.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. Верны ли следующие суждения о магнии? А. Магний не реагирует с раствором хлорида цинка. Б. Магний реагирует и с кислотами, и со щелочами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

3. Из предложенного перечня выберите два соединения, с которыми алюминий реагирует при обычных условиях:

4. Из предложенного перечня выберите две смеси стружек металлов, каждая из которых частично растворяется в концентрированном растворе гидроксида натрия и полностью в концентрированном растворе азотной кислоты при обычных условиях:

5. Из предложенного перечня выберите два соединения, с которыми медь реагирует при обычных условиях:

Тесты с выбором ответа для самостоятельного решения

6. При горении натрия в кислороде образуется преимущественно

7. При реакции кальция с водой образуются

8. Из предложенного перечня выберите два металла, каждый из которых растворяется в разбавленной серной кислоте:

9. Из предложенного перечня выберите два металла, которые реагируют с водой без нагревания:

10. В реакциях железа с хлором при нагревании и с концентрированной соляной кислотой образуются соответственно

Тесты с кратким ответом с решениями

11. Установите соответствие между схемой реакции и металлом, обозначенным символом М в этой схеме.

12. Установите соответствие между металлом и реагентами, с каждым из которых металл может взаимодействовать.

2) реагирует как с NaOH .Р), так и с Н2О при обычных условиях

3) реагирует как с НСl .р), так и с Н2О при обычных условиях

4) не реагирует с HNO3 (конц.) на холоду

6) не реагирует ни с НСl .Р), ни с HNO3 (конц.) на холоду

Тесты с кратким ответом для самостоятельного решения

13. Установите соответствие между реагентом, с которым взаимодействует металлическое железо, и образующимися при этом продуктами или укажите, что реакция не идет.

6) реакция не идет

14. Установите соответствие между металлом и характеристикой его взаимодействия с водой.

1) реагирует с водой при обычных условиях

2) реагирует с водой только при нагревании

3) не реагирует с водой

Ответы на тесты раздела 2.2

1. 4 2. 4 3. 24 4. 35 5. 25 6. 2 7. 1 8. 24 9. 25 10. 3 11. 5623 12. 3415 13. 6513 14. 3213

Читайте так же:
Как тестером проверить напряжение в машине

Решения тестов раздела 2.2

Решение 1. Щелочные металлы (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельные металлы (Са, Sr, Ва, Ra) взаимодействуют как с кислородом воздуха, так и с водой при обычных условиях. При взаимодействии с кислородом образуются преимущественно оксиды (Li2O, СаО, ВаО и др.), пероксиды (Na22) и супероксиды (КO2, RbO2 и др.). При взаимодействии с водой образуется щелочь и выделяется водород.

При сгорании натрия на воздухе преимущественно образуется пероксид натрия: 2Na + O2 = Na2O2. Натрий реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и водорода: 2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2. Таким образом, оба суждения неверны.

Решение 2. Магний не относится к щелочноземельным металлам, поэтому магний не взаимодействует при обычных условиях с кислородом и водой, хотя магниевая стружка ярко горит при поджигании. Магний располагается в ряду напряжений левее цинка и может вытеснять цинк из растворов его солей. Реакция Mg + ZnCl2 = MgCl2 + Zn идет, a суждение А неверное. Поскольку магний стоит в ряду напряжений до водорода, то он реагирует с растворами обычных кислот с образованием солей и выделением водорода. С растворами щелочей реагируют активные амфотерные металлы (Al, Zn, Be и др.) с образованием комплексных солей и выделением водорода. Магний с растворами щелочей не реагирует. Суждение Б неверное.

Решение 3. При обычных условиях с водой реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Покрытый нерастворимой в воде оксидной пленкой алюминий с водой не реагирует. Если же покрыть алюминий слоем ртути (сплав металла с ртутью называют амальгамой) и удалить оксидную пленку, то прочная оксидная пленка не образуется, и только тогда алюминий будет взаимодействовать с водой. Как отмечалось в решении предыдущего задания, алюминий реагирует с растворами щелочей: 2Аl + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2. Алюминий, также как железо и хром, пассивируется в концентрированной азотной и концентрированной серной кислотах и при обычных условиях с ними не реагирует. Поскольку алюминий стоит в ряду напряжений до водорода, то алюминий реагирует с растворами обычных кислот с образованием солей и выделением водорода. Например: 2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + 3Н2. С раствором хлорида натрия алюминий не реагирует.

Решение 4. С растворами щелочей реагируют активные амфотерные металлы (Al, Zn, Be). Смеси 1) Аl и Сu, 3) Zn и Mg, 5) Zn и Сu будут частично растворяться в растворе гидроксида натрия, в то время как смесь 2) Аl и Be растворится полностью, а смесь 4) Mg и Сu не растворится вообще. С концентрированным раствором азотной кислоты при обычных условиях не реагируют наиболее инертные металлы (Pt и Аu). Кроме того, эта кислота, как и концентрированная серная кислота, пассивирует при низких температурах такие металлы, как Fe, Al, Сr. Практически эти металлы при обычных условиях с концентрированными растворами серной и азотной кислот не реагируют. Поэтому в концентрированном растворе азотной кислоты смесь 1) Аl и Сu будет растворяться частично (медь растворяется, алюминий не растворяется), а смеси 3) Zn и Mg, 5) Zn, Сu будут растворяться полностью.

Решение 5. Медь находится в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с водой, растворами щелочей и с обычными кислотами, в том числе с соляной кислотой. Медь реагирует с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой любой концентрации: 3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NО3)2+ 2NO + 4Н2О. Медь находится в ряду напряжений левее ртути и вытесняет ртуть из ее соли: Сu + Hg(NO3)2 = Сu(NO3)2+ Hg.

Читайте так же:
Доработка платы bms 4s для шуруповерта

Решение 11. В задании А) железо может вытеснить металл, который располагается в ряду напряжений правее железа. Из приведенных металлов этому условию удовлетворяет только медь — ответ 5. В задании Б) металл реагирует с раствором щелочи. С растворами щелочей реагируют такие металлы, как цинк, бериллий и алюминий. Из формулы Na[M(OH)4] видно, что искомый металл трехвалентен. Из приведенных в ответах металлов этим условиям удовлетворяет алюминий — ответ 6. В задании В) двухвалентный металл реагирует с водой с образованием основания М(ОН)2. Это щелочноземельный металл — барий, ответ 2. В задании Г) одновалентный металл реагирует с кислородом с образованием оксида. Это щелочной металл — литий, ответ 3. При взаимодействии калия с кислородом образуется преимущественно супероксид калия КO2.

Решение 12. В задании А) натрий реагирует с водой, с растворами кислот, но не реагирует с щелочами. Этому условию удовлетворяет только ответ 3. В задании Б) железо не реагирует с водой при обычных условиях, не реагирует с растворами щелочей, реагирует с растворами таких кислот, как соляная кислота, не реагирует (пассивируется) с растворами концентрированных азотной и серной кислот. Этим условиям удовлетворяет только ответ 4. В задании В) цинк не реагирует с водой при обычных условиях, реагирует с растворами щелочей, реагирует с растворами таких кислот, как соляная кислота, а также с растворами серной и азотной кислот любой концентрации. Этому условию удовлетворяет только ответ 1. В задании Г) медь не реагирует с водой при обычных условиях, не реагирует с растворами щелочей, не реагирует с растворами таких кислот, как соляная кислота, реагирует с концентрированным раствором серной кислоты и раствором азотной кислоты любой концентрации. Этому условию удовлетворяет только ответ 5.

Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

I группа главная подгруппа Периодической системы Менделеева (щелочные металлы)

I группа главная подгруппа Периодической системы Менделеева представляет собой щелочные металлы. К щелочным металлам относят химические элементы:

Литий Li,

Натрий Na,

Калий K,

Цезий Cs,

Рубидий Rb

Франций Fr

Эти металлы очень активны, поэтому их хранят под слоем вазелина или керосина.

Общая характеристика щелочных металлов

От Li к Fr (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение:

  • атомного радиуса,
  • металлических, основных, восстановительных свойств,
  • реакционной способности.

Уменьшается

  • электроотрицательность,
  • энергия ионизация,
  • сродство к электрону.

Периодическая таблица-1 группа

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, все они содержат 1 электрон на внешнем уровне ns 1 :

Следовательно, типичная степень окисления щелочных металлов в соединениях +1.

Нахождение щелочных металлов в природе

щелочные металлы_нахождение в природе

Способы получения щелочных металлов

Литий

  • Литий получают в промышленности электролизом расплавахлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):
  • Известен также способ получения лития из его оксида в вакууме при 300°С:
Читайте так же:
Как подключить бесперебойник к компьютеру схема

Натрий

  1. Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция:

2NaCl (расплав) → 2Na + Cl2

Электролитом обычно служит смесь NaCl с NaF и КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С).

  1. Натрий можно получить, прокаливая соду с углем в закрытых тиглях, пары металла конденсируются на крышке тигля, выход реакции невысокий:

Калий

  1. Калий получают также электролизом расплавов солей или расплава гидроксида калия, однако на практике таким способом их не получают из-за высокой химической активности
  1. Наиболее распространены методы термохимического восстановления: восстановление калия из расплавов хлоридов или гидроксидов.:

KCl + Na = K + NaCl

KOH + Na = K + NaOH

В качестве восстановителей используют пары натрия, карбид кальция, алюминий, кремний

Цезий, Рубидий

  • Цезий и рубидий получают восстановлением их хлоридов специально подготовленным кальцием при 700–800 °С:

Са + 2CsCl → 2Cs + CaCl2

  • В качестве восстановителя также используют цирконий, реакция протекает при 650 °С:
  • В промышленности используют преимущественно физико-химические методы выделения чистого цезия: многократную ректификацию в вакууме

Химические свойства щелочных металлов

Качественные реакцииокрашивание пламени солями щелочных металлов

Щелочные металлы_цвет пламени

Цвет пламени:

Li — карминно-красный
Na — желтый
K — фиолетовый
Rb — буро-красный
Cs фиолетово-красный

Взаимодействие щелочных металлов с простыми веществами — неметаллами

С кислородом

  • Литий образует оксид:
  • Натрий образует пероксид:
  • Калий образует надпероксид:

С галогенами (F, Cl, Br, I)

Щелочные металлы образуют галогениды:

С водородом

Щелочные металлы образуют гидриды:

С серой

Щелочные металлы образуют сульфиды:

С азотом

При комнатной температуре взаимодействует только литий:

Остальные щелочные металлы реагируют с азотом при нагревании:

С углеродом

Щелочные металлы при нагревании образуют карбиды, преимущественно ацетилениды:

С фосфором

Щелочные металлы активно реагируют с фосфором образуя фосфиды:

Взаимодействие щелочных металлов со сложными веществами

С водой

Щелочные металлы реагируют с водой при обычных условиях:

С кислотами

  • С растворами HCl, H2SO4щелочные металлы взаимодействуют с образованием соли и выделением водорода:
  • С кислотами-окислителями (HNO3 и конц. H2SO4):

с концентрированной серной:

с разбавленной азотной

с концентрированной азотной

  • Со слабыми кислотами

С солями

В расплаве щелочные металлы могут взаимодействовать с некоторыми солями:

3Na + AlCl3 → 3NaCl + Al

Запомните! В растворе щелочные металлы взаимодействуют с водой, а не с солями других металлов.

Медь – «металл жизни»

Холо-система

Лечебные свойства меди были известны издавна. Еще 4 тысячи лет назад египтяне использовали её для стерилизации ран и питьевой воды. Ацтеки лечили этим металлом кожные заболевания, а Гиппократ рекомендовал применять медь для избавления больных от язв на ногах.
Розовато-красная медь по праву считается одним из красивейших металлов в истории человечества. Но главное, это ценный микроэлемент, который обладает уникальными свойствами.

— Медь необходима для нормального образования белков, пигмента кожи и волос.
— Участвуя в синтезе коллагена, необходимого для образования белкового каркаса скелетных костей, она делает здоровыми и крепкими наши кости.
— Благодаря ей наши кровеносные сосуды принимают правильную форму, долго оставаясь прочными и эластичными. Медь способствует образованию эластина – соединительной ткани, образующей внутренний слой, выполняющий функцию каркаса сосудов.
— Также стимулирует активность гормонов гипофиза и поддерживает в норме работу эндокринной системы. Так, белки и углеводы в присутствии меди усваиваются лучше, а активность инсулина повышается.
— Улучшая работу желез внутренней секреции, способствуя выработке необходимых ферментов и соков, медь нормализует процесс пищеварения и защищает пищеварительную систему от повреждений и воспалений.
— Без меди не может нормально формироваться мозг и нервная система, т.к. она является основным компонентом миелиновых оболочек, без которых нервные волокна не могут проводить импульсы, а потом просто разрушаются.
— Медь активно участвует в процессах кровоснабжения и обмена веществ, поэтому обладает заживляющими свойствами, предотвращает многие болезни, приводит в тонус печень, селезёнку и лимфатическую систему.
— Кроме того, соединение меди активно участвует в кроветворении (от воздействия меди в организме активизируются лейкоциты), насыщении клеток кислородом.
— Образующиеся в организме соли меди губительно воздействуют на грибки, бактерии и некоторые вирусы.

Читайте так же:
Большой степлер как менять скобы

В основном медь содержится в печени. Именно отсюда кровь разносит её по всему организму. Также она присутствует в костях и мышцах, в мозге, почках, и даже сердце. Неудивительно, что при её нехватке нарушается работа всех жизненно важных органов.
Поскольку элементный состав в организме должен быть уравновешен, недостаток меди сразу же ведёт к дефициту кальция и железа. Дефицит кальция – и кости стали ломкими, пористыми и тонкими. Дефицит железа – и состав крови резко меняется, она не может полноценно питать другие органы, плохо переносит кислород и микроэлементы.
Недостаток меди особенно опасен для беременных женщин, т.к. именно он может стать причиной ломкости костей новорожденного, патологии кровеносных сосудов.
Также дефицит меди приводит к задержке роста, развитию анемии, потере веса, накоплению холестерина, атрофии сердечной мышцы, остеопорозу, кожным заболеваниям, потере волос и ранней седине, утомляемости и частым инфекциям.

Медный браслет является хорошим средством при пониженном содержании меди в организме. Медные украшения помогают организму восполнить нехватку данного микроэлемента.
Как же это происходит?
Тело человека постоянно выделяет различные секреты через потовые железы на коже. Эти выделения (пот) насыщены различными солями (в основном NaCl) и являются хорошим электролитом (проводником заряженных частиц). Когда медный браслет соприкасается с кожей, ионы меди проникают в кожу через потовые железы и практически сразу оказывают противовоспалительное и обезболивающее действие, уничтожают болезнетворные микроорганизмы. От контакта с кожей медь постепенно окисляется и темнеет, оставляя на теле зеленоватый след.
Во время заболевания, состав пота немного изменяется и приобретает более кислую реакцию. Это способствует более активному проникновению ионов меди в организм.

Любопытный эксперимент проводился в клинике Selly Oak в Бирмингеме. Там на 10 недель были установлены медные краны, медные сиденья на унитаз и медные листы на двери. Как выяснилось, вся эта фурнитура быстро уничтожила простых микробов. Учёные полагают, что медь как бы «душит» бактерии, не давая им дышать. Кроме того, этот металл не даёт микробам питаться и разрушает их ДНК.
Дважды в день учёные брали мазок с медной фурнитуры и сравнивали его с мазком, взятым с обычных больничных кранов, стульчаков и дверных пластин. Лабораторные тесты показали, что на медных предметах количество бактерий было на 95% меньше, чем где-либо ещё. Теперь исследователи предлагают заменить фурнитуру во всех больницах и клиниках на медную.
Ошибочно считается, что медь – это дорогой металл. На самом же деле по стоимости она сопоставима с нержавеющей сталью.

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector