Tehnik-ast.ru

Электро Техник
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Ацетилен вступает в реакцию

Ацетилен вступает в реакцию

Тесты по химии 10 класс. Тема: «Бензол»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. С каким веществом бензол не вступает в реакцию?

2. Ароматическое кольцо содержится в молекуле:

3. В цепочке химических превращений CH4 → X → C6H6 веществом «Х» является:

4. Какие из веществ являются гомологами?

5. Какое название имеет углеводород, представленный на рисунке ниже?

вопрос теста Бензол. 10 класс. Задание 1

6. Укажите, какое из соединений является ароматическим углеводородом:

7. Шесть атомов углерода в молекуле бензола образуют:

— треугольник с боковыми ответвлениями

— квадрат с боковыми ответвлениями

8. В реакцию дегидрирования не вступают:

— нет верного ответа

9. Какое соединение тримеризуется с образованием C6H6?

тест 10. Какое называется радикал -С6Н5-?

11. Что представляет собой молекула C6H6?

— неразвилистая углеродная цепочка

— развилистая углеродная цепочка

— развилистая углеродная цепочка с двойной связью

+ циклическая молекула с вариацией одинарных и двойных связей

12. При каких условиях из C6H6 образуется C₆H₅Cl?

— в присутствии соляной кислоты

— в процессе обработки хлором под воздействием FeCl3

— в присутствии хлористого натрия

+ под воздействием Cl2 в условиях освещения ультрафиолетовым светом

13. Из какого вещества получают искусственным путём бензол в промышленности?

14. Реакцию образования C6H6 из C₆H₁₄ отражает уравнение:

15. Выберите утверждение, верное для бензола:

— молекула содержит 6 σ- и 6 π-связей

— одинаково хорошо вступает как в реакции присоединения, так и в реакции замещения

— обесцвечивает раствор марганцовки

16. Ароматические углеводороды иначе называют:

17. Какой физический смысл несёт вписанная окружность в структурной формуле бензола?

+ делокализацию электронной плотности

— пространственно ориентированные связи

— все ответы верные

18. Гомологом бензола является:

19. Реакция с каким агентом может являться примером заместительной реакции в бензоле?

+ хлорирования с катализатором

— хлорирования на свету

— все ответы верные

тест-20. Со скольких атомов углерода состоит молекула бензола?

21. Какой катализатор используется при нитровании C6H6?

22. Из чего добывают бензол?

— попутного нефтяного газа

23. Чему равна молярная масса (в г/моль) гомолога бензола, молекуле которого содержит 7 атомов углерода?

24. Характерные свойства бензола:

— нерастворим в органических растворителях

+ горит коптящим пламенем

25. При хлорировании бензола на сильном свету получается:

26. Из предложенного перечня реакций выберите реакцию присоединения:

27. Какие из приведенных на рисунке структур соответствуют C6H6?

вопрос теста Бензол. 10 класс. Задание 2

28. Сколько насчитывается изомерных диметилбензолов?

29. С каким из соединений не будет реагировать бензол?

тест_30. Вещество, структурная формула которого О-СН=СН2, нельзя назвать:

Ацетилен вступает в реакцию

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 3
Приведите уравнения двух химических реакций получения ацетилена. Укажите условия их протекания.
CaC2 + 2H2O ⟶ Ca(OH)2 + C2H2
2CH4 1500°C ⟶ C2H2 + 3H2

Задание 4
Объясните, почему при равных объёмах этилена и ацетилена последний может присоединить в два раза больше водорода. Реакции присоединения происходят по месту кратности связи, поэтому к молекуле ацетилена присоединяются две молекулы водорода, а к молекуле этилена ― одна такая молекула.

Задание 5
Напишите в общем виде уравнения реакций присоединения к ацетиленовым углеводородам избытка:
а) водорода;
CnH2n-2 + 2H2 ⟶ CnH2n+2
б) брома.
CnH2n-2 + 2Br2 ⟶ CnH2n-2Br4

Задание 6
Напишите уравнения реакций присоединения к пропену, бутадиену-1,3, этину, пропину избытка:
а) водорода;
CH2=CH ― CH=CH2 + 2H2 Ni ⟶ CH3 ― CH2 ― CH2 ― CH3
CH≡CH + 2H2 Ni ⟶ CH3 ― CH3
CH3 ― C≡CH + 2H2 Ni ⟶ CH3 ― CH2 ― CH3
б) брома.
CH2=CH ― CH=CH2 + 2Br2 Ni ⟶ CH2Br ― CHBr ― CHBr ― CH2Br
CH≡CH + 2Br2 Ni ⟶ CHBr2 ― CHBr2
CH3 ― C≡CH + 2Br2 Ni ⟶ CH3 ― CBr2 ― CHBr2

Задание 7
Напишите уравнение реакции ацетилена с хлороводородом, взятыми в соотношении 1:1.
CH≡CH + HCl ⟶ CH2=CHCl

Задание 8
Если бы ацетилен вступал в реакцию полимеризации подобно этилену, какова была бы формула образующегося полимера? ( ― CH=CH ― ) n

Читайте так же:
Запуск пилы штиль 180

Задание 9
Сколько граммов карбида кальция необходимо для получения 4,48 л ацетилена (н.у.)?
Дано: V(C2H2)=4,48 л
Найти: m( CaC2 )-?
Решение
1-й способ
n( C2H2 )= V( C2H2 )/Vm=4,48 моль : 22,4 л/моль=0,2 моль
Составляем уравнение реакции: CaC2 + 2H2O ⟶ Ca(OH)2 + C2H2
По уравнению реакции n(CaC2)/1=n(C2H2)/1, поэтому
n( CaC2 )=n( C2H2 )=0,2 моль
Mr(CaC2)=Ar(Ca)+2•Ar(C)=40+2 •12=64 , поэтому M( CaC2 )=64 г/моль
m( CaC2 )=n( CaC2 ) • M( CaC2 )=0,2 моль • 64 г/моль=12,8 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х г 4,48 л
CaC2 + 2H2O ⟶ Ca(OH)2 + C2H2
64 г 22,4 л
Над формулами соединений CaC2 и C2H2 записываем неизвестную массу карбида кальция (х г) и приведенный в условии задачи объём ацетилена (4,48 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Mr(CaC2)=Ar(Ca)+2•Ar(C)=40+2 •12=64 , поэтому M( CaC2 )=64 г/моль. Масса 1 моль=64 г.
2. Массу карбида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 64 г = 4,48 л / 22,4 л, отсюда
х=m( CaC2 )=64 г • 4,48 л : 22,4 л=12,8 г
Ответ: m( CaC2 )=12 ,8 г

Методика и техника пособие для учителей

Опыты получения ацетилена и исследования его свойств демонстрируются одновременно. Заготавливать ацетилен для урока заранее и хранить его в газометре не следует ввиду опасности взрыва.

^ Получение ацетилена. Самый доступный способ получения ацетилена — взаимодействие карбида кальция с водой:

Колбу для реакции следует брать не слишком малого объема, так как при реакции происходит вспучивание образующейся густой жидкости и пену может погнать газом по отводной трубке. В случае применения слишком большой колбы пройдет много времени, пока из прибора не будет вытеснен весь воздух, и если ждать этого момента, то произойдет большая потеря ацетилена. Удобно воспользоваться колбой емкостью 250 мл. В случае применения колбы большей емкости опыты с ацетиленом можно начинать с реакций, не требующих вытеснения воздуха, что даст возможность провести их достаточно экономно.

При приливании воды к карбиду кальция реакция идет всегда очень бурно; ацетилен поэтому расходуется непроизвольно, и его может не хватить для показа всех намеченных опытов. Получить более спокойный и равномерный ток ацетилена можно двумя способами: добавить к карбиду кальция этиловый спирт и лишь затем пускать воду или же вместо воды воспользоваться насыщенным раствором поваренной соли.

В колбу помещают 7—8 кусочков карбида кальция величиной с горошину, вставляют плотно пробку с воронкой, наливают в воронку насыщенный раствор поваренной соли и пускают несколько капель его в колбу. Дальнейшее прибавление раствора производят так, чтобы установился равномерный ток газа со скоростью, позволяющей считать пузырьки. Обращают внимание учащихся на то, что реакция, в отличие от получения этилена и метана, идет без подогрева.

Образующийся газ собирают в цилиндры по способу вытеснения воды (после проверки на полноту вытеснения воздуха) или же непосредственно используют для соответствующих опытов. Ввиду заметной растворимости ацетилена в воде иногда рекомендуют собирать его над раствором поваренной соли, однако, как показывает опыт, вполне можно пользоваться и обычной водой.

^ Растворение ацетилена в воде . Ацетилен растворяется в воде лучше метана и этилена.

1. Пропускают ацетилен через воду в пробирке в течение нескольких минут. После этого нагревают воду до кипения и к отверстию пробирки подносят зажженную лучинку. Выделяющийся из воды ацетилен вспыхивает.

2. Цилиндр или пробирку с чистым (без воздуха) ацетиленом опрокидывают отверстием в стакан с подкрашенной холодной водой. При покачивании цилиндра (пробирки) уровень воды в нем заметно поднимается. Это явление будет более наглядным, если цилиндр в таком положении закрепить в штативе и оставить до следующего занятия.

^ Растворение ацетилена в ацетоне . Ацетилен хорошо растворяется в ацетоне. В виде такого раствора он и хранится обычно в стальных баллонах (с пористым наполнителем).

В небольшой цилиндр с ацетиленом наливают 3—4 мл ацетона. Цилиндр закрывают пробкой, встряхивают несколько раз и опрокидывают в ванну с подкрашенной водой. При открывании пробки вода поднимается в цилиндре.

^ Горение ацетилена . Полное сгорание ацетилена выражается уравнением:

Внешняя картина горения и развиваемая при этом температура в сильной степени зависят от объемного соотношения газов.

Поджигают ацетилен, собранный в цилиндр, по способу вытеснения воды. Газ горит коптящим пламенем. По мере продвижения пламени внутрь цилиндра образование копоти усиливается, так как горение в цилиндре идет еще при большем недостатке кислорода. Поджигают ацетилен и у отводной трубки прибора (рис. 14) обращают внимание на то, что чем меньше отверстие трубки, тем газ горит менее коптящим пламенем, а в тонкой струйке газа происходит полное сгорание.

Читайте так же:
Горелка газовая на баллон 50 литров

^ Взрыв ацетилена с кислородом . Смесь ацетилена с кислородом при поджигании взрывается с очень большой силой. Поэтому опыт можно производить в стальном цилиндре или в такой оболочке, разрыв которой неопасен. Лучше всего взрыв ацетилена показать в мыльных пузырях.

В мыльную воду, заготовленную заранее в железной чашке из расчета 1 г мыла на 30—40 мл воды и 4—5 мл глицерина, пропускают одновременно ацетилен из прибора и кислород из газометра. Уносят приборы со стола и поджигают длинной лучинкой образовавшиеся пузырьки со смесью газов. Происходит сильный, но безопасный взрыв.

^ Реакция ацетилена с бромом и раствором перманганата калия. Опыты, иллюстрирующие непредельность ацетилена, могут быть осуществлены двумя способами: а) пропусканием ацетилена в бромную воду и раствор перманганата калия, б) приливанием этих растворов в цилиндры с ацетиленом.

При демонстрации опытов первым способом обесцвечивание растворов (особенно бромной воды) наступает довольно медленно. Перемешивание растворов стеклянной палочкой несколько ускоряет процесс.

При демонстрации опытов вторым способом встряхивают газ с растворами в цилиндрах; обесцвечивание при этом наступает быстрее.

Исходя из строения ацетилена, учащиеся обычно правильно составляют уравнения реакций его с бромом:

Реакция ацетилена с перманганатом калия, как и реакция этилена, здесь может быть рассмотрена лишь в общих чертах.

Если реакция ацетилена с бромом и перманганатом калия демонстрируется способом пропускания газа через растворы, то время, в течение которого произойдет обесцвечивание растворов (сравните с этиленом), может быть использовано для разбора реакции. Такой опыт следует вести под тягой, так как сравнительно много ацетилена (с ядовитыми примесями) выделяется в атмосферу. Обсуждение опыта может быть начато примерно так: «Исходя из наличия тройной связи в молекуле ацетилена, мы высказываем предположение, что он должен легко окисляться и вступать в реакции присоединения. По какому признаку мы сможем определить, пойдут ли эти реакции в поставленном опыте?» После ответа учащихся учитель ставит вопрос: «Если произойдет обесцвечивание растворов, то как можно было бы выразить эти реакции уравнениями?»

^ Горение ацетилена в хлоре . Ацетилен, как и другие углеводороды, горит в хлоре, образуя хлористый водород и уголь:

1. В цилиндр с хлором медленно вводят изогнутую стеклянную трубку с горящим ацетиленом. Ацетилен продолжает гореть в хлоре, образуя копоть. Наполнять цилиндр хлором можно на уроке, насыпав в него немного толченого перманганата калия и приливая концентрированную соляную кислоту.

2. В цилиндр с хлором постепенно вводят изогнутую трубку, по которой поступает ацетилен (предварительно проверенный на чи-

стоту). Ацетилен воспламеняется в хлоре. Опыт иллюстрирует большую химическую активность ацетилена.

3. В стеклянный цилиндр насыпают немного хлорной извести и обливают ее разбавленной соляной кислотой. Туда же бросают несколько кусочков карбида кальция. Через некоторое время в цилиндре наблюдают вспышки пламени, то угасающие, то вновь появляющиеся и перекатывающиеся сверху вниз.

При реакции хлорной извести с кислотой выделяется хлор:

а при реакции карбида кальция с водой — ацетилен (ем. с. 51). Ацетилен и хлор вступают в реакцию присоединения, от теплоты которой происходит воспламенение ацетилена в хлоре (в цилиндре) и в воздухе (у отверстия цилиндра). Хлорная известь здесь взята потому, что она образует хлор при реакции с разбавленной соляной кислотой, тогда как перманганат калия выделяет его при реакции с концентрированной кислотой. Присутствие же свободной воды необходимо для получения достаточно большого количества ацетилена.

^ Опыты с полихлорвинилом . При ознакомлении с полихлорвинилом следует рассмотреть отношение его к нагреванию, к химическим реагентам и растворителям. Последние два опыта здесь не описываются, так как ставятся они так же, как с полиэтиленом.

а) Кусочки винипласта или полихлорвиниловой пленки (клеенки, изоляции) нагревают осторожно в пробирке или фарфоровой чашке.

Убеждаются, что полимер не переходит в жидкое состояние, а разлагается. К выделяющимся газообразным продуктам разложения подносят влажную лакмусовую бумажку и затем палочку, смоченную раствором аммиака. Наблюдают покраснение бумажки в первом случае и образование белого дымка во втором. Делают вывод о выделении хлористого водорода при разложении полихлорвинила.

б) Кусочки полихлорвинила нагревают в пробирке, закрытой пробкой с отводной трубкой. Газообразные продукты разложения отводят в пробирку с водой. К полученному водному раствору приливают немного раствора нитрата серебра и 1—2 капли азотной кислоты. Наблюдают образование осадка хлорида серебра, что говорит о выделении хлористого водорода при разложении полимера.

Алкины в химии — общая характеристика, строение и примеры непредельных углеводородов

Алкины формула

В 1836 году двоюродный брат химика-англичанина Гемфри Дэви — Эдмунд — получил первый ацетилен.

Для этого он нагрел древесный уголь вместе с уксуснокислым калием, добавил в раствор воду. В результате образовался карбид калия. Дэви назвал полученный газ двууглеродистым водородом.

Алкины кто открыл

Второй раз вещество получил немецкий врач Велер в 1862 году. Он воздействовал на карбид калия водой, в результате получил ацетилен. А через год французский химик Бертло провел ряд других опытов. Он пропустил водород над графитовыми электродами, которые предварительно раскалил электрической дугой. Назвал он образовавшийся газ ацетиленом. Это слово состоит из двух корней латинского и греческого языков, в переводе означает уксусное дерево. А в русском языке название появилось благодаря Дмитрию Менделееву.

Читайте так же:
Как проверить реле давления

В конце девятнадцатого века изучением непредельных углеводородов занялся Фаворский, а в 1895 году Ле Шателье обнаружил одно интересное свойство, которым они обладают. Ацетилен во время сгорания в кислороде дает горячее пламя, благодаря чему его впоследствии начали использовать в сварке и резке металлов. Согласно номенклатуре, названия веществ образуются как производные от алканов путем замены суффикса.

Простейший непредельный углеводород — это этин, он превращается в этан. Гомологический ряд алкинов включает:

Гомологический ряд алкины

  • децин — С10Н18;
  • нонин — С9Н16;
  • октин — С8Н14;
  • гептин — С7Н12;
  • гексин — С6Н10;
  • пентин — С5Н8;
  • бутин — С4Н6;
  • пропин — С3Н4;
  • ацетилен — С2Н2.

У всего структурного ряда алкинов формула общая — С (n) Н (2 n — n).

Физические свойства

У алкинов есть определенные физические свойства. Они могут находиться в нескольких агрегатных состояниях:

Непредельные углеводороды

  • от С2 до С4 — газы;
  • С5-С16 — жидкости;
  • свыше С17 — твердые углеводороды.

Вещества закипают при температуре, которая гораздо выше той, что необходима для нагрева других производных. Растворимость в воде очень мала, хотя и больше, чем у алканов и алкенов. Но алкины легко расщепляются на атомы в неполярных органических жидкостях.

Есть несколько способов получения углеводорода, их разделяют на промышленные и лабораторные. В условиях производства используют карбидный метод, пиролиз или крекинг.

При первом нужно в электрической печи прокалить смесь кокс с оксидом кальция, постоянно поддерживая температуру 1800−2000 градусов. В результате получится карбид кальция, который вступает во взаимодействие с водой, образуя ацетилен и гидроксид.

Алкины формула

Можно получить алкины, пропуская природный газ с кислородом через огнеупорную насадку. Он сгорает, повышает температуру воздуха и приводит к пиролизу метана. Крекинг делится на два метода — электрический и термоокислительный. При первом метан пропускают через два металлических электрода с высокой скоростью при температуре в 1500 градусов. А во время второго способа газ сгорает, окисляясь при этом.

В лабораторных условиях ацетилен добывают с помощью прямого синтеза. Это исторический метод, который применял еще Бертло в 1863 году. Он нагревал водород с углеродом при большой температуре. Кекуле в 1864 получал вещество с помощью электролиза малеата натрия и фумарата. А также можно поддать его реакции дегидрогалогенирования, а в качестве агента-галогеналкана лучше использовать аммиачный амид натрия. В лабораториях ученые алкилируют ацетилен, а также используются группировки Кучерова, Кори-Фукса, Фрича-Буттенберга-Вихелля.

Химические особенности

Алкины вступают в реакции с другими веществами лучше, чем алкены и алканы. Терминальные соединения, у которых тройная связь расположена в конце цепи, подвергаются замещениям. Водород с атомами углерода, гибридизированными в sp, могут проходить протонизацию, благодаря чему они и получают кислую природу.

Основным химические свойства алкинов:

  • гидрирование;
  • галогенирование;
  • гидратация;
  • присоединение меркаптанов, хлоридов, кислот и спирта;
  • полимеризация;
  • окисление.

Алкины химические свойства

При гидрировании активные катализаторы никель или платина восстанавливают алкины до состояния алканов, а процесс с гомологами ацетилена дает цис-олефины. Галогенирование происходит в два этапа, водород вступает в реакцию с хлором. Во время гидрогалогенирования на первом шаге образуется хлористый винилацетилен, на втором — дихлорэтан. Уравнение составляется по правилу Марковникова.

Формула алкинов

Гидратация образует ацетальдегид и кетоны из его гомологов, процесс протекает по реакции Кучерова. Спирты и меркаптаны присоединяются к водороду под воздействием едкого калия и монозамещенных ацетиленов. Для уксусной кислоты потребуется гетерогенный катализ, полученный винилацетат полимеризируется. К нему присоединяется синильное вещество, что образует акрилонитрил.

Для димеризации необходимы соли Купрума, затем происходит взаимодействия с соляной кислотой. Так получают хлоропреновый каучук, изобутилен, катализатором выступает никель с хлоридом цинка. Тримеризация требует активный уголь и температуры в 600 градусов, в результате образуется бензол.

На тетрамеризацию влияют комплексные соли никеля, а для окисления нужно использовать раствор пергаманата калия и карбоновые кислоты. Качественный раствор становится розовым, но через несколько минут обесцвечивается. При соблюдении мягких условий окисления связи не разрываются. Продуктом реакции становится щавелевая кислота, но в нейтральной среде процесс можно остановить на стадии появления дикетонов. Если алкины горят, то они окисляются полностью до воды и углекислого газа. В результате экзотермической реакции выделяется много тепла.

Взаимодействия с веществами

Изомеры вступают в реакцию с другими веществами. Они взаимодействуют с разными солями и щелочами:

Алкины это

    ;
  • кетонами;
  • солями тяжелых металлов;
  • щелочноземельными реактивами;
  • металлическим натрием.

Качественная реакция с солями тяжелых металлов приводит к появлению нерастворимых осадков ацетиленидов. Монозамещенные гомологи взаимодействуют при этом с оксидами полухлористой меди и серебра. Первое вещество белое или бесцветное, второе — красно- или желто-бурое. Ацетилениды могут взрываться, под действием кислот происходит их разложение на металлические соли и ацетилен.

Читайте так же:
Какого цвета фазный и нулевой провод

Алкины физические свойства

Гомологи вступают в реакцию со щелочными металлами, которые берут из жидкого аммиака. Производные натрия действуют по правилам реактива Иоцича или Ревьяра, поэтому их часто используют в органическом синтезе. Под небольшим давлением вещество взаимодействует с едким калием и кетонами, такую реакцию изучал Фаворский.

Ацетилинед меди также реагирует с гомологами и дает в результате бутиндиол. Перегруппировка Фаворского происходит только во время нагревания ацетиленов с натрием, тройная связь из центра цепи переместится в конец.

А если она изначально занимает это положение, то во время реакции со спиртовым щелочным раствором перейдет в середину молекулы.

Применение углеводородов

Из всех непредельных углеводородов ацетилен имеет наибольшее применение. Он используется как один из главных видов химического сырья. Вещество применяют для синтеза нескольких видов продуктов:

Ацетилен реакция

  • растворителей;
  • пластификаторов;
  • каучуков;
  • полимеров.

При хлорировании ацетилена получаются дихлорэтилен, тетрахлорэтан и трихлорэтилен, которые используют в качестве сильных растворителей. Акрилонитрил добывают при изомерии вещества с циановодородом, так образуется полиакрилонитрил. Полиакриламид можно получить в результате конденсации ацетилена с аммиаком и углекислым газом. Сырье для уретановых полимеров делают из тетрагидрофурана.

Поливинилхлорид получается в результате гидрохлорирования вещества, а уксусная кислота превращает его в характерный поливинилацетат. Класс альдегидов образуется при гидратации ацетилена, что дает возможность изготовить ацетон, уксусную кислоту и другую продукцию. Синтез полимеров осуществляется с помощью винилацетилена — результата димеризации вещества. Каучуки содержат хлоропрен и бутадиен.

Ацетилен во время горения выделяет тепло, его используют для сварки и резки тугоплавких металлов. В начале прошлого века применялись светильники, сырьем для которых служил карбид кальция — дешевое вещество. Их можно было увидеть на вечерних улицах, в домах, на водном и железнодорожном транспорте. Сегодня их используют туристы как походное снаряжение, хотя изготовляют в небольших количествах.

Пробный вариант ЕГЭ 2022 №211025 по химии 11 класс с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Cr 2) C 3) Ti 4) O 5) Ge Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np2 . Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 25

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые расположены в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 513

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны проявлять как положительные, так и отрицательные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) карбид кальция 2) уксусная кислота 3) карбонат калия 4) фенолят натрия 5) карбид кремния

Ответ: 34

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) оснóвного оксида; Б) кислой соли; В) амфотерного оксида.

Ответ: 258

6)Раствор вещества Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили раствор ортофосфата калия, при этом наблюдали образование желтого осадка. Во вторую добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, в результате которой образовался белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) соляная кислота 2) бромид калия 3) нитрат серебра 4) нитрат магния 5) иодид натрия

Ответ: 31

7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3125

8)Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2446

10)Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 214

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в sp2 -гибридизации. 1) бутен-2 2) ацетон 3) пропанол-2 4) фенол 5) аланин

Ответ: 25

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с бромоводородом образуется монобромпроизводное алкана. 1) циклогексан 2) ацетилен 3) гексен-1 4) бутадиен-1,3 5) циклопропан

Ответ: 35

13)Из предложенного перечня выберите две реакции, которые вступают в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. 1) рибоза 2) сахароза 3) фруктоза 4) мальтоза 5) целлюлоза

Ответ: 14

14)Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2146

15)Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Читайте так же:
Как сделать самому диодный мост

Ответ: 6453

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются реакциями ионного обмена. 1) взаимодействие пропана с азотной кислотой 2) взаимодействие натрия с водой 3) взаимодействие хлорида меди(II) с йодидом калия 4) взаимодействие уксусной кислоты со щелочью 5) взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра.

Ответ: 45

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение концентрации протонов в растворе приводит к увеличению скорости реакции. 1) взаимодействие цинка с соляной кислотой 2) взаимодействие этанола с уксусной кислотой 3) взаимодействие этилацетата с водой 4) взаимодействие хлорида цинка со щелочью 5) получения этилена из этанола

Ответ: 1235

19)Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента углерода, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 441

20)Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 413

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) нитрат кальция 2) хлоруксусная кислота 3) уксусная кислота 4) пропионовая кислота.

Ответ: 2341

22)Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему 4NO2(г) + 2H2O(ж) + O2(г) ⇄ 4HNO3 (ж) + Q и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1222

23)В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество бензола и водорода. В результате протекания обратимой реакции C6H6 (г) + 3H2(г) ⇄ C6H12(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию бензола (X) и равновесную концентрацию водорода (Y)

Ответ: 43

24)Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2335

25)Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 432

26)Вычислите массу 15% раствора уксусной кислоты (в граммах), который нужно смешать с 80% уксусной кислотой для получения 650 г раствора с массовой долей 40 %. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 400

27)Горение ацетилена в кислороде протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) + 2600 кДж Определите суммарный объем потраченных исходных газов (н.у.), если в результате горения ацетилена в кислороде выделилось 130 кДж. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 7,84

28)Вычислите массу оксида алюминия (в килограммах), которую нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить 486 кг алюминия. Выход реакции по алюминию составляет 90 %. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 1020

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает в водном растворе, сопровождается образованием одной соли и выделением бесцветного газа с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением осадка и образованием сильно щелочного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)В растворе гидросульфата натрия растворили магний. После завершения реакции к полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Образовавшийся осадок отделили и растворили в водном растворе йодоводородной кислоты. К полученному раствору добавили раствор нитрата меди(II). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33)Смесь карбоната натрия и оксида железа(III) сплавили, масса полученного остатка оказалась меньше исходной смеси на 1,32 г, в которой на каждые 3 иона натрия приходится 7 атомов железа. Остаток растворили в 175,2 г 10% раствора соляной кислоты. После чего добавили 160 г 14% раствора гидроксида натрия и тщательно перемешали раствор. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)Органическое вещество А содержит 44,44 % углерода, 29,63 % кислорода и 17,28 % азота по массе. Известно, что вещество А в составе имеет только вторичные атомы углерода в sp3 -гибридизации и способно образоваться по реакции ионного обмена из вещества Б под действием нитрата серебра(I). На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б с участием нитрата серебра (используйте структурные формулы органических веществ).

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector